VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

1--->Preparar una disolucion 1M de HCl: d=1.185g/mL·(1000mL/1L)=1185g/L A(HCl)=36.5u V=50mL
1M·0.05L=0.05moles HCl 0.05moles·(36.5gHCl/1mol)·(100g/37g)= 4.16g HCl

2---->Preparar una disolucion 1M de tiosulfato de sodio:
1n/L· (248g/mol)·(248g/L)·(1L/1000mL)=0.248g/mL 50 mL·(0.248g/mL)=12.4g tiosulfato

3--->Pintar una cruz negra en un papel y colocar encima un vaso de precipitado bien limpio y verter en él 25mL de disolución de tiosulfato con 10mL de la disolución de HCl, justo después de echar la 2º disolución, ponemos en marcha el cronómetro y lo paramos cuando la mezcla se ha vuelto turbia y no podemos ver la cruz, apuntar los datos y repetir.
1º EXPERIENCIA: 6" 7 centésimas y entonces la velocidad será:
V=[tiosulfato]/t= moles/(L·s)-> 1M/6'7=0'149
2º EXPERIENCIA: 5" 27 centésimas y entonces la velocidad será:
V=[tiosulfato]/t= moles/(L·s)-> 1M/5'27=0'189

4--->A continuación se hace la media de los dos resultados obtenidos y sale 0'169 n/(L·s)

5--->ACTIVIDADES:
1º-Es debido a que en la reacción se libera azufre y su olor es muy penetrante.
2º-Por el azufre. Los tiempos de reacciń son muy cortos debido a la poca cantidad de sustancias.