VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

1--->Preparar una disolucion 1M de HCl: d=1.185g/mL·(1000mL/1L)=1185g/L A(HCl)=36.5u V=50mL
1M·0.05L=0.05moles HCl 0.05moles·(36.5gHCl/1mol)·(100g/37g)= 4.16g HCl

2---->Preparar una disolucion 1M de tiosulfato de sodio:
1n/L· (248g/mol)·(248g/L)·(1L/1000mL)=0.248g/mL 50 mL·(0.248g/mL)=12.4g tiosulfato

3--->Pintar una cruz negra en un papel y colocar encima un vaso de precipitado bien limpio y verter en él 25mL de disolución de tiosulfato con 10mL de la disolución de HCl, justo después de echar la 2º disolución, ponemos en marcha el cronómetro y lo paramos cuando la mezcla se ha vuelto turbia y no podemos ver la cruz, apuntar los datos y repetir.
1º EXPERIENCIA: 6" 7 centésimas y entonces la velocidad será:
V=[tiosulfato]/t= moles/(L·s)-> 1M/6'7=0'149
2º EXPERIENCIA: 5" 27 centésimas y entonces la velocidad será:
V=[tiosulfato]/t= moles/(L·s)-> 1M/5'27=0'189

4--->A continuación se hace la media de los dos resultados obtenidos y sale 0'169 n/(L·s)

5--->ACTIVIDADES:
1º-Es debido a que en la reacción se libera azufre y su olor es muy penetrante.
2º-Por el azufre. Los tiempos de reacciń son muy cortos debido a la poca cantidad de sustancias.

COMPROBACION DE LA LEY DE LAVOISEUR

Se coge un vaso de precipitado A y se pesa. Se vierte la disolución de nitrato de la práctica anterior y se pesa de nuevo y se resta el peso del vaso A. La siguiente parte es con el vaso B y el KI siguiendo el mismo procedimiento. Echar la disolución del vaso A en el vaso B, pesar y restar el peso del vaso B. El resultado tiene que ser el mismo que la suma de las masas de las dos disoluciones por separado. Se repite otra vez para evitar factores que hayan sido problemáticos en el primer experimento.
1º EXPERIMENTO:
MASA VASO A: 78'7g MASA VASO B: 93'6g
MASA VASO A + NITRATO: 99'1g MASA VASO B + KI: 114'4g
MASAS FINALES DE (PbI2 + KNO3)+ VASO B: 134'5g MASA DE PbI2 + KNO3: 40'9g
DIFERENCIA ENTRE LAS MASA INICIALES Y FINALES: NITRATO : 20'4g Y KI: 20'8g (TOTAL: 41'2g)

2º EXPERIMENTO:
MASA VASO A: 79g MASA VASO B: 94'2g
MASA VASO A + MASA NITRATO: 99g MASA VASO B + MASA KI: 114'2g
MASAS FINALES DE (PbI2 + KNO3)+ VASO A:119'1g MASA PbI2 + KNO3: 40'1g
DIFERENCIA ENTRE MASAS FINALES E INICIALES: NITRATO: 20g Y KI: 20g (TOTAL: 40g)

Sí se cumple. Hicimos bien en repetir el experimento dos veces puesto que, como se puede observar, el segundo esta mas exacto, probablemente porque el primer vaso no estaba bien seco, tenía agua.

PREPARACION DE DISOLUCIONES A PARTIR DE REACTIVOS QUIMICOS SOLIDOS

Introduccíon: La practica consistia en preparar dos una de yoduro de potasio en agua y otra de de nitrato de plomo en agua también.
Materiales: vidrio de reloj, balanza, matraz aforado, etiquetas, espátula, varilla, embudo y vaso de precipitado.
Procemientos:Había que calcular la cantidad de soluto para 50 ml de agua, luego ponerlo en el vidrio de reloj y pesarlo. Habría que echarlo en un vaso de precipitado con poca agua para diluirlo. Una vez diluido, se vierte la mezcla en un matraz aforado y llenar de agua hasta los 50 ml . Tapar y etiquetar.
Cálculos: calcular g a pesar de KI para 0'2M en 50mL
A(KI)=166'01u A(Nitrato de Plomo)= 331'2u
n/V-> 0'2M=n/0'05L; n=0'01 moles de KI; 0'01molesKI·(166.01u/1 mol)= 1.66g KI
0'2M=n/0'05L; n=0'01moles de nitrato de plomo; 0'01moles de nitrato de plomo·(331'2u/1 mol)=3'312g de nitrato de plomo.
Observaciones: haciendo la practica nos hemos dado cuenta que hay que lavar bien los materiales, puesto que no lo hicimos adecuadamente y provocamos la reacción entre los dos solidos saliendo una disolución amarillenta.
También observamos que a la hora de echar el agua en el matraz había que hacerlo con mucha precisión y en el caso de pasarse, habría que utilizar una pipeta.

USO DE LOS REACTIVOS QUÍMICOS EN EL LABORATORIO

ACTIVIDAD 1
Salfumá, amoníaco, sosa, lejía, mercromina, acetona, mistol, viakal...

ACTIVIDAD 2
a)no, hay que saber cuales son los reactivos.
b)sí, dependiendo de la cantidad puede ser mas peligroso o menos.
c)sí, si sobra y se conserva mal, puede ser peligroso.
d)sí, cada producto tiene propiedades diferentes.
e)sí, puede ser corrosivo.
f)Depende. Sin son gases sí, si son inflamables, no.
g)sí, podrían estropearse.

ACTIVIDAD 3
a)ácido clorhídrico
b)1.185 l/kg
c)provoca quemaduras, irritante en vías respiratorias
d)35%
e)R34, R37
f)S2, S26
g)36.47
h)HCl

ACTIVIDAD 5
ACIDO: Eliminar la mayor cantidad posible de produsto con un trapo absorbente sin frotar, lavar la zona con disolucion de bicarbonato sodico dejando actuar 15 0 20 minutos, retirarlo y cubrir con un linimento oleo-carcareo o similar. Si fuera acido sulfurico, no añadir agua.
LEJIA: retirar con absorbente sin frotar.
OXIDO: limon con sal.